Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Влияние примесей на электропроводность серной кислоты отражено в опубликованных в разных странах таблицах. На рис. 15 представлены для сравнения расхождения между американскими данными [16] и отечественными [ 10, с. Эти расхождения вполне закономерны, так как в первом случае изучалась электропроводность серной кислоты, сырьем для производства которой была элементарная сера, а во втором — серный колчедан. Поэтому кислоты отличались друг от друга по количеству примесей, а следовательно, и по электропроводности. [7]
При поглощении воды электропроводность серной кислоты сильно изменяется, что положено в основу анализа. [8]
Действие концентратомера основано на измерении электропроводности серной кислоты и олеума по схеме равновесного моста переменного тока. Одну ветвь моста образуют сравнительная ячейка, заполненная кислотой известной концентрации, и измерительная ячейка, которая заполняется измеряемой кислотой. Другую ветвь моста составляют два омических сопротивления и реохорд. Измерительный мост концентратомера питается переменным током. [9]
Действие концентратомера основано на измерении электропроводности серной кислоты по схеме неравновесного моста переменного тока. [10]
Действие концентратомера основано на измерении электропроводности серной кислоты и олеума по схеме равновесного моста переменного тока. Одну ветвь моста образуют сравнительная ячейка, заполненная кислотой известной концентрации, и измерительная ячейка, которая заполняется измеряемой кислотой. Другую ветвь моста составляют два омических сопротивления и реохорд. Измерительный мост концентратомера питается переменным током. [11]
Действие концентратомера основано на измерении электропроводности серной кислоты по схеме неравновесного моста переменного тока. [12]
Принцип действия прибора заключается в изменении электропроводности серной кислоты в зависимости от количества сорбированной воды. Недостатком его является необходимость измерений при давлении, близком к атмосферному. [14]
Действие концентратомера основано на принципе измерения электропроводности серной кислоты . Измерение производится по схеме равновесного моста переменного тока. В диагональ измерительного моста включен электронный усилитель, на выходе которого включен реверсивный двигатель РД-09. При нарушении равновесия измерительного моста двигатель перемещает движок реохорда R16 до момента уравновешивания измерительного моста. Кроме основного вторичного прибора — электронного моста переменного тока, концентр атомер имеет показывающий милливольтметр для передачи показаний электронного моста на расстоянии и реостатный датчик для регулирования. [15]
Электропроводность растворов и сред
Электропроводность — это свойство среды пропускать электрический ток. Среды которые хорошо проводят электрический ток называют электпропроводными. Среды которые плохо проводят эл. ток называют диэлектрическими. Удельная электропроводность σ расчитывается по формуле:
где ρ — удельное сопротивление материала, Ом*м
Электропроводная среда пропускает электрический ток межу электродами, поэтому лампочка горит.
Величина электропроводности зависят от строения данного вещества, его химического состава, агрегатного состояния, а также от физических условий, например температуры. Ниже приведена таблица электропроводностей различных сред и химических соединений.
Серная кислота имеет высокую или низкую электрическую проводимость?
Растворы серной кислоты обладают высокой проводимостью.
Объяснение:
Серная кислота имеет высокую или низкую электрическую проводимость?
Серная кислота относится к сильным электролитам. В водных растворах диссоциирует на ионы водорода и сульфат ионы.
Общее уравнение диссоциации (по двум ступеням):Поэтому растворы серной кислоты обладают высокой проводимостью электрического тока.
Проводимость серной кислоты может изменяться в зависимости от концентрации ее в растворе.
Наибольшей проводимостью обладают растворы ее с массовой долей от 30% до 70%.
При высоких концентрациях и в чистом виде серная кислота обладает низкой проводимостью, так как в этом случае равновесие диссоциации сдвинуто влево. Степень диссоциации молекул с уменьшается. В растворе образуется мало ионов.
В сильно разбавленных растворах диссоциация серной кислоты идет полностью, однако из-за малой концентрации вещества в растворе образуется мало ионов, в растворе преобладает вода.
Кислоты проводят электричество? 11 фактов, которые вы должны знать
Кислоты находятся в жидком состоянии, а жидкости считаются плохими проводниками электричества. Давайте обсудим, хороши ли кислоты проводники или плохие проводники электричества.
Кислоты проводят электричество, потому что кислоты диссоциируют большую часть ионов водорода в воде, тем самым увеличивая проводимость воды. Эти ионы водорода представляют собой катион, несущий положительный заряд. Эти заряды проходят через проводник и генерируют электрическую энергию, когда он образует замкнутый контур с использованием электроды.
Кислоты не являются по существу хорошими проводниками электричества, чем те, которые получаются при использовании металлов. Мы подробно обсудим электропроводность кислот в водной форме, являются ли они хорошими или плохими проводниками, и могут ли кислоты использоваться для производства электричества или нет, с подробными фактами.
Кислоты являются хорошими или плохими проводниками?
Хорошие проводники позволяют электричеству течь по ним, а плохие проводники не пропускают заряд. Посмотрим, являются ли кислоты хорошими или плохими проводниками.
Кислоты являются хорошими проводниками только тогда, когда плотность ионов водорода, диссоциированных в воде, высока, и эти ионы могут легко дрейфовать, проводя поток электрического заряда для производства тока. Таким образом, кислоты являются хорошими проводниками только в водный форме, так как ионы могут свободно перемещаться в жидкости.
Когда кислота проводит электричество?
Материя проводит электричество, если есть заряд, а заряды могут свободно мигрировать. Давайте подробно обсудим, когда кислота проводит электричество.
Кислота проводит электричество только тогда, когда она растворена в воде. Кислота не проводит электричество в чистом виде, так как катион и анион связаны с образованием химические соединения. Эти связи разрываются при смешивании с водой и образуют ионы водорода, гидроксония и гидроксида, ответственные за электрическую проводимость.
Как кислота проводит электричество?
Наличие ионов или зарядов не означает производство электроэнергии. Давайте разберемся, как кислота проводит электричество в деталях.
Кислота проводит электричество за счет подвижность ионов. Растворение кислоты в водном растворе приводит к разделению катионов и анионов в воде. Разделенные ионы/заряды слабо связаны и могут свободно перемещаться по объему раствора по мере увеличения их подвижности и облегчения проведения электричества.
Почему водный раствор кислоты проводит электричество?
Кислота проводит электричество только в водном растворе. Вдумаемся в причину проводимости электрической энергии только в водном растворе.
Водный раствор кислоты проводит электричество, потому что он содержит ионы водорода при добавлении кислоты. Эти ионы могут свободно перемещаться и проводить поток заряда в растворе для выработки электроэнергии. В водном растворе катион и ионы кислоты реагируют с молекулой воды с образованием большей части ионов водорода и гидроксония.
Пример оснований, проводящих электричество
- Гидроксид алюминия Al(OH)3
- Гидроксид бария Ba(OH)2
- Гидроксид цинка Zn(OH)2
- Гидроксид натрия Na(OH)2
- Гидроксид рубидия Ru(OH)2
- Гидроксид железа Fe(OH)2
- Гидроксид меди Cu(OH)2
В основаниях большинство гидроксид-ионов имеют отрицательный заряд. Эти ионы необходимы для производства электрической энергии через основания. Мобильность гидроксид-ионы проводит поток электрического тока для производства электроэнергии.
Слабые кислоты проводят электричество?
Концентрация ионов в слабых кислотах очень мала по сравнению с сильными кислотами. Давайте обсудим, может ли слабая кислота также проводить электричество или нет.
Слабые кислоты проводят электричество, но электрическая энергия очень слаба. Слабые кислоты диссоциируют меньшее количество ионов гидроксония в воде, поскольку они частично ионизированы в воде, и, следовательно, проводимость электрического тока меньше, поскольку через водный раствор проходит небольшое количество ионов. Таким образом, вырабатываемое электричество слабое.
Какая кислота является лучшим проводником электричества?
Проводник, диссоциирующий больше ионов/зарядов, будет проводить более мощный поток электричества. Поговорим о кислотах, которые являются лучшими проводниками электричества.
Самые сильные кислоты являются лучшими проводниками электричества, а серная и соляная кислоты являются самыми сильными. Серная кислота диссоциирует в воду с образованием ионов гидроксония и анионов в виде ионов бисульфата. соляная кислота дает ионы хлорида вместе с ионами гидроксония. Серная кислота становится более ионизированной в воде.
Какая кислота является плохим проводником электричества?
Некоторые кислоты являются плохими проводниками и при смешивании с водным раствором выделяют слабую электрическую энергию. Давайте задумаемся о кислотах, которые являются плохими проводниками электричества.
Уксусная кислота является плохим проводником электричества, потому что это слабая кислота, которая диссоциирует очень мало ионов в водном растворе. Он дает ацетат-анион ( CH3СО) 2- и катион гидроксония H3O + . Уксусная кислота не полностью ионизируется в воде и, следовательно, является самым плохим проводником электричества.
Могут ли кислоты производить электричество?
Жидкости проводят электричество за счет движения зарядов, а не в отсутствие заряда. Давайте обсудим, производят ли кислоты электричество или нет.
Кислоты могут производить электричество, потому что они содержат катионы и анионы, которые диссоциируют в раствор и ионизируются, проводя электричество. Эти заряды мигрируют к противоположному электроду заряда при подключении к источнику электричества. Электроны текут по проводнику, вырабатывая электричество.
Заключение
Из этой статьи можно сделать вывод, что кислоты являются хорошими проводниками электричества. Кислота проводит электричество только в водной форме, а не в чистом виде. Сильные кислоты генерируют больше ионов водорода и проводят больше электрической энергии, чем слабые кислоты.
